Kalziumchlorid ass e Salz geformt vu Chloridionen a Kalziumionen.Waasserfräi Kalziumchlorid huet eng staark Feuchtigkeitabsorptioun, benotzt als Trocknungsmëttel fir verschidde Substanzen, nieft Stroossestaub, Buedemverbesserer, Kältemëttel, Waasserreinigungsmëttel, Paste Agent.Et ass e wäit benotzte chemesche Reagens, pharmazeuteschen Matière première, Liewensmëtteladditive, Fudderadditive a Matière première fir d'Fabrikatioun vu Metallkalzium.
Physikalesch Eegeschafte vu Kalziumchlorid
Kalziumchlorid ass faarweg Kubikkristall, wäiss oder off-wäiss, granulär, Hunnegblock, Sphäroid, onregelméisseg granulär, pulveriséiert.Schmelzpunkt 782°C, Dicht 1,086 g/ml bei 20°C, Kachpunkt 1600°C, Waasserléislechkeet 740 g/L.E bëssi gëfteg, ouni Geroch, liicht bittere Geschmaach.Extrem hygroskopesch a liicht delikéiert wann se u Loft ausgesat ass.
Einfach löslech am Waasser, wärend eng grouss Quantitéit Hëtzt fräigelooss (Kalziumchlorid Opléisungsenthalpie vun -176.2cal / g), seng wässerlech Léisung ass liicht sauer.Soluble an Alkohol, Aceton, Essigsäure.Reaktioun mat Ammoniak oder Ethanol, CaCl2·8NH3 a CaCl2·4C2H5OH Komplexe goufen respektiv geformt.Bei niddregen Temperaturen kristalliséiert d'Léisung a fällt sech als Hexahydrat aus, wat graduell an hirem eegene kristallinesche Waasser opgeléist gëtt wann se op 30 ° C erhëtzt gëtt, a lues a lues Waasser verléiert wann se op 200 ° C erhëtzt ginn, a gëtt zu engem Dihydrat wann se op 260 ° C erhëtzt ginn. , wat zu engem wäisse porösen anhydrous Kalziumchlorid gëtt.
Waasserfräi Kalziumchlorid
1, physesch a chemesch Eegeschaften: faarweg Kubikkristall, wäiss oder off-wäiss poröse Block oder käreg fest.D'relativ Dicht ass 2,15, de Schmelzpunkt ass 782 ℃, de Kachpunkt ass iwwer 1600 ℃, d'Hygrhygabilitéit ass ganz staark, einfach ze delixen, einfach am Waasser opléisen, wärend vill Hëtzt fräigelooss, ouni Geroch, liicht batter Geschmaach, d'wässerlech Léisung ass liicht sauer, löslech an Alkohol, Acryl Esseg, Essigsäure.
2, Produkt benotzt: Et ass e Nidderschlagsmëttel fir d'Produktioun vu Faarfséipigmenter.Produktioun vun Stickstoff, Acetylen Gas, Waasserstoff Chlor, Sauerstoff an aner Gas Desiccant.Alkoholen, Etheren, Esteren an Acrylharzen ginn als Dehydratiounsmëttel benotzt, an hir wässerlech Léisunge si wichteg Kältemëttel fir Frigoen a Frigoen.Et kann d'Härtung vum Beton beschleunegen, d'Kältebeständegkeet vum Zementmierer erhéijen an ass en exzellenten Antifreezemëttel.Benotzt als Schutzmëttel fir Aluminiummagnesiummetallurgie, Raffinéierungsmëttel.
Kalziumchlorid fléien
1, kierperlech a chemesch Eegeschaften: faarweg Kristall, dëst Produkt ass wäiss, off-wäiss Kristall.Bittere Goût, staark deliquescent.
Seng relativ Dicht ass 0,835, liicht löslech am Waasser, seng wässerlech Léisung ass neutral oder liicht alkalesch, ätzend, löslech an Alkohol an onopléisbar an Ether, an dehydréiert an anhydrous Matière wann se op 260 ℃ erhëtzt ginn.Aner chemesch Eegeschafte sinn ähnlech wéi Waasserfräi Kalziumchlorid.
2, Fonctiounen a benotzen: flake Kalziumchlorid als Kältemëttel benotzt;Antifreeze Agent;geschmollte Äis oder Schnéi;Flam retardants fir Ofschloss an Ofschloss Koteng Stoffer;Holz Konservéierungsmëttel;Gummiproduktioun als Klappmëttel;Gemëscht Stärke gëtt als Klebstoff benotzt.
Waasserléisung vu Kalziumchlorid
Kalziumchlorid Léisung huet d'Charakteristiken vun Konduktivitéit, nidderegen Gefrierpunkt wéi Waasser, Wärmevergëftung am Kontakt mat Waasser, an huet eng besser Adsorptiounsfunktioun, a säin nidderegen Gefrierpunkt kann an enger Rei vun industrieller Fabrikatioun an ëffentleche Plazen benotzt ginn.
D'Roll vun der Kalziumchlorid Léisung:
1. Alkalesch: Kalziumionhydrolyse ass alkalesch, a Waasserstoffchlorid ass liichtflüchteg no der Chlorionhydrolyse.
2, Leedung: et sinn Ionen an der Léisung déi fräi kënne beweegen.
3, Afréiere Punkt: Kalziumchlorid Léisung Afréiere Punkt ass manner wéi Waasser.
4, Kachpunkt: Kalziumchlorid wässerlech Léisung Kachpunkt ass méi héich wéi Waasser.
5, Verdampfungskristalliséierung: Kalziumchlorid-wässerlech Léisung Verdampfungskristalliséierung fir an enger Atmosphär voller Waasserstoffchlorid ze sinn.
Desiccant
Kalziumchlorid kann als Trocknungsmëttel oder Dehydratiounsmëttel fir Gasen an organesch Flëssegkeete benotzt ginn.Et kann awer net benotzt ginn fir Ethanol an Ammoniak ze trocken, well Ethanol an Ammoniak mat Kalziumchlorid reagéiere fir Alkoholkomplex CaCl2·4C2H5OH respektiv Ammoniakkomplex CaCl2·8NH3 ze bilden.Waasserfräi Kalziumchlorid kann och an Haushaltsprodukter gemaach ginn, déi als Lofthygroskopesch Agent benotzt ginn, Waasserfräi Kalziumchlorid als Waasserabsorptiounsmëttel gouf vun der FDA guttgeheescht fir Éischt Hëllef unzedoen, seng Roll ass d'Trockheet vun der Wonn ze garantéieren.
Well Kalziumchlorid neutral ass, kann et sauer oder alkalesch Gasen an organesch Flëssegkeeten dréchen, awer och am Laboratoire fir eng kleng Quantitéit vu Gase wéi Stickstoff, Sauerstoff, Waasserstoff, Waasserstoffchlorid, Schwefeldioxid, Kuelendioxid, Stickstoffdioxid, etc. ., wann dës produzéiert Gase dréchen.Granulär Waasserfräi Kalziumchlorid gëtt dacks als Trocknungsmëttel benotzt fir Trocknungsleitungen ze fëllen, a rieseg Algen (oder Mier Asche) gedréchent mat Kalziumchlorid kënne fir d'Produktioun vu Soda Asche benotzt ginn.E puer Hausbefeuchter benotzen Kalziumchlorid fir Feuchtigkeit aus der Loft ze absorbéieren.
D'anhydrous Kalziumchlorid ass op der Sandy Strooss Uewerfläch verbreet, an der hygroscopic Eegeschafte vun anhydrous Kalziumchlorid gëtt benotzt d'Feuchtigkeit an der Loft ze condenséieren wann d'Loftfiichtegkeet méi niddereg ass wéi den Taupunkt fir d'Stroossfläch naass ze halen, fir ze kontrolléieren. de Stëbs op der Strooss.
Deicing Agent a Killbad
Kalziumchlorid kann de Gefréierpunkt vum Waasser erofsetzen, an d'Verbreedung op Stroossen kann d'Gefrierung an de Schnéi verhënneren, awer d'Salzwaasser vu Schnéi an Äis schmëlzen kann de Buedem a Vegetatioun laanscht d'Strooss beschiedegen an den Trottoirbeton verschlechteren.Kalziumchlorid Léisung kann och mat trockenem Äis gemëscht ginn fir e kryogent Killbad ze preparéieren.Stick dréchen Äis gëtt an d'Salkléisung a Chargen bäigefüügt bis Äis am System erscheint.Déi stabil Temperatur vum Killbad kann duerch verschidden Arten a Konzentratioune vu Salzléisungen erhale ginn.Kalziumchlorid gëtt allgemeng als Salz Rohmaterial benotzt, an déi erfuerderlech stabil Temperatur gëtt kritt andeems d'Konzentratioun ugepasst gëtt, net nëmme well Kalziumchlorid bëlleg an einfach ze kréien ass, awer och well d'eutektesch Temperatur vu Kalziumchlorid Léisung (dat ass, Temperatur wann d'Léisung all kondenséiert ass fir granulär Äis Salzpartikelen ze bilden) ass zimmlech niddereg, wat -51,0 ° C erreechen kann, sou datt de justierbare Temperaturbereich vun 0 ° C bis -51 ° C ass. Dës Method kann am Dewar realiséiert ginn Fläschen mat Isolatioun Effekt, a kann och am Allgemengen Plastik Behälter benotzt ginn kille Bäder ze halen wann de Volume vun Dewar Fläschen limitéiert ass a méi Salz Léisungen muss virbereet ginn, an deem Fall ass d'Temperatur och méi stabil.
Als Quell vu Kalziumionen
D'Kalziumchlorid an d'Schwämmwaasser addéieren kann de Poolwasser zu engem pH-Puffer maachen an d'Härheet vum Poolwasser erhéijen, wat d'Erosioun vun der Betonmauer reduzéiere kann.Geméiss dem Le Chatelier säi Prinzip an dem isoioneschen Effekt, d'Erhéijung vun der Konzentratioun vu Kalziumionen am Poolwasser verlangsamt d'Opléisung vu Kalziumverbindungen, déi essentiell fir Betonstrukturen sinn.
Kalziumchlorid an d'Waasser vu Marine Aquarien bäizefügen erhéicht d'Quantitéit u bioverfügbare Kalzium am Waasser, a Mollusken a Coelintestinal Déieren, déi an Aquarien opgewuess sinn, benotzen et fir Kalziumkarbonat-Schuel ze bilden.Och wann Kalziumhydroxid oder e Kalziumreaktor deeselwechten Zweck erreechen kann, ass Kalziumchlorid derbäi déi séierst Method an huet de mannste Effekt op de pH vum Waasser.
Kalziumchlorid fir aner Gebrauch
D'opléisend an exothermesch Natur vu Kalziumchlorid mécht et a selbstheizende Dosen an Heizpads benotzt.
Kalziumchlorid kann hëllefen den initialen Astellung am Beton ze beschleunegen, awer Chloridionen kënnen Korrosioun vu Stahlbarren verursaachen, sou datt Kalziumchlorid net a Betonbeton benotzt ka ginn.Waasserfräi Kalziumchlorid kann e gewësse Grad vu Feuchtigkeit u Beton ubidden wéinst senge hygroskopeschen Eegeschaften.
An der Petroleumindustrie gëtt Kalziumchlorid benotzt fir d'Dicht vu festfräie Salzlake z'erhéijen, a kann och an d'wässerlech Phase vun emulgéierten Buerflëssegkeete bäigefüügt ginn fir d'Expansioun vum Lehm ze hemmen.Et gëtt als Flux benotzt fir de Schmelzpunkt ze senken am Prozess fir Natriummetall ze produzéieren duerch elektrolytesch Schmelz vum Natriumchlorid duerch den Davy Prozess.Wann d'Keramik gemaach gëtt, gëtt Kalziumchlorid als ee vun de Materialkomponenten benotzt, wat et erlaabt datt Lehmpartikelen an der Léisung suspendéiert ginn, sou datt d'Lehmpartikelen méi einfach ze benotzen beim Gruet.
Kalziumchlorid ass och en Additiv a Plastik a Feierläscher, als Filterhëllef bei der Ofwaasserbehandlung, als Zousatz an Héichuewen fir d'Aggregatioun an d'Adhäsioun vu Rohmaterial ze kontrolléieren fir d'Siidlung vun der Ladung ze vermeiden, an als Verdünnung an Stoffweichmëttel .
Post Zäit: Mar-19-2024
