Physikalesch Eegeschaften a Gebrauch vu Kalziumchlorid

Kalziumchlorid ass e Salz, dat aus Chloridionen a Kalziumionen geformt gëtt. Waasserfräi Kalziumchlorid huet eng staark Fiichtegkeetsabsorptioun a gëtt als Trocknungsmëttel fir verschidde Substanzen, zousätzlech zu Stroossestaub, Buedemverbesserungsmëttel, Kältemëttel, Waasserreinigungsmëttel, Pastemëttel benotzt. Et ass e wäit verbreetent chemescht Reagens, pharmazeutesch Rohmaterialien, Liewensmëttelzousätz, Fudderzousätz a Rohmaterialien fir d'Produktioun vu Metallkalzium.

Physikalesch Eegeschafte vu Kalziumchlorid

Kalziumchlorid ass e faarflosen kubesche Kristall, wäiss oder off-wäiss, granulär, Wabenformt Block, sphäroid, onregelméisseg granulär, pulveriséiert. Schmelzpunkt 782 °C, Dicht 1,086 g/ml bei 20 °C, Kachpunkt 1600 °C, Waasserléislechkeet 740 g/L. Liicht gëfteg, geruchslos, liicht battere Geschmaach. Extrem hygroskopesch a liicht zerfällt wann et der Loft ausgesat ass.

Liicht léislech a Waasser, wärend eng grouss Quantitéit un Hëtzt fräigesat gëtt (Kalziumchlorid-Opléisungsenthalpie vun -176,2cal/g), ass seng wässerlech Léisung liicht sauer. Léislech an Alkohol, Aceton, Essigsäure. Duerch d'Reaktioun mat Ammoniak oder Ethanol goufen CaCl2·8NH3- a CaCl2·4C2H5OH-Komplexer geformt. Bei niddreger Temperatur kristalliséiert d'Léisung a fällt als Hexahydrat aus, dat sech bei 30 °C graduell a sengem eegene kristalline Waasser opléist a bei 200 °C graduell Waasser verléiert a bei 260 °C zu engem Dihydrat gëtt, dat zu engem wäisse porösen, wasserfreien Kalziumchlorid gëtt.

Waasserfräi Kalziumchlorid

1, physikalesch a chemesch Eegeschaften: faarflos kubesch Kristall, wäiss oder off-wäiss poréis Block oder granulär Feststoff. Déi relativ Dicht ass 2,15, de Schmelzpunkt ass 782 ℃, de Kachpunkt ass iwwer 1600 ℃, d'Hydratiséierungsfäegkeet ass ganz staark, einfach ze léisen, einfach a Waasser opzeléisen, mat vill Hëtztfräisetzung, geruchslos, liicht battere Goût, d'wässerlech Léisung ass liicht sauer, léislech an Alkohol, Acrylesseg, Essigsäure.

2, Produktbenotzung: Et ass e Präzipitatiounsmëttel fir d'Produktioun vu Faarfpigmenter. Produktioun vu Stéckstoff, Acetylengas, Waasserstoffchlorid, Sauerstoff an aner Gas-Trocknungsmëttel. Alkoholen, Etheren, Esteren an Acrylharzer ginn als Dehydratiounsmëttel benotzt, an hir wässerlech Léisunge si wichteg Kältemëttel fir Frigoen a Killsystemer. Et kann d'Härtung vu Beton beschleunegen, d'Kältebeständegkeet vum Zementmierer erhéijen an ass en exzellent Frostschutzmëttel. Gëtt als Schutzmëttel fir Aluminium-Magnesium-Metallurgie, Raffinéierungsmëttel benotzt.

Flackekalziumchlorid

1, physikalesch a chemesch Eegeschaften: faarflos Kristall, dëst Produkt ass wäiss, off-wäiss Kristall. Batteren Geschmaach, staark entflammbar.
Seng relativ Dicht ass 0,835, ass liicht waasserléislech, seng wässerlech Léisung ass neutral oder liicht alkalesch, korrosiv, löslech an Alkohol an onléislech an Ether, an dehydréiert zu wasserfreier Matière wann se op 260 ℃ erhëtzt gëtt. Aner chemesch Eegeschafte sinn ähnlech wéi wasserfrei Kalziumchlorid.

2, Funktioun an Uwendung: Kalziumchlorid a Flacken als Kältemëttel benotzt; Frostschutzmëttel; Geschmolten Äis oder Schnéi; Flammhemmend Mëttel fir d'Veraarbechtung an d'Veraarbechtung vu Kottengstoffer; Holzschutzmëttel; Gummiproduktioun als Faltmëttel; Gemëschte Stärke gëtt als Klebmëttel benotzt.

Waasserléisung vu Kalziumchlorid

Kalziumchlorid-Léisung huet d'Charakteristike vun der Konduktivitéit, engem méi niddrege Gefréierpunkt wéi Waasser, enger besserer Wärmeverdeelung a Kontakt mat Waasser, an enger besserer Adsorptiounsfunktioun, an hiren niddrege Gefréierpunkt kann an enger Villfalt vun industriellen Produktiouns- a ëffentleche Plazen agesat ginn.

D'Roll vun der Kalziumchloridléisung:

1. Alkalesch: Kalziumionenhydrolyse ass alkalesch, a Waasserstoffchlorid ass no der Chloridionenhydrolyse flüchteg.
2, Konduktioun: et ginn Ionen an der Léisung, déi sech fräi beweege kënnen.
3, Gefréierpunkt: De Gefréierpunkt vun enger Kalziumchloridléisung ass méi niddereg wéi dee vun engem Waasser.
4, Kachpunkt: De Kachpunkt vun enger wässerlecher Kalziumchloridléisung ass méi héich wéi dee vu Waasser.
5, Verdampfungskristallisatioun: D'Verdampfungskristallisatioun vun enger wässerlecher Kalziumchloridléisung soll an enger Atmosphär voller Waasserstoffchlorid sinn.

Trockner

Kalziumchlorid kann als Trocknungs- oder Dehydratiounsmëttel fir Gaser an organesch Flëssegkeeten benotzt ginn. Et kann awer net benotzt ginn fir Ethanol an Ammoniak ze dréchnen, well Ethanol an Ammoniak mat Kalziumchlorid reagéieren fir den Alkoholkomplex CaCl2·4C2H5OH respektiv den Ammoniakkomplex CaCl2·8NH3 ze bilden. Waasserfräi Kalziumchlorid kann och zu Haushaltsprodukter gemaach ginn, déi als lofthygroskopescht Mëttel benotzt ginn. Waasserfräi Kalziumchlorid als Waasserabsorptiounsmëttel gouf vun der FDA fir Éischt-Hëllef-Verbänn guttgeheescht, seng Roll ass et, d'Dréchent vun der Wonn ze garantéieren.
Well Kalziumchlorid neutral ass, kann et sauer oder alkalesch Gaser an organesch Flëssegkeeten dréchnen, awer och am Laboratoire fir eng kleng Quantitéit u Gaser wéi Stéckstoff, Sauerstoff, Waasserstoff, Waasserstoffchlorid, Schwefeldioxid, Kuelendioxid, Stéckstoffdioxid, etc. ze produzéieren, wann dës produzéiert Gaser gedréchent ginn. Granulärt wasserfreit Kalziumchlorid gëtt dacks als Trocknungsmëttel benotzt fir Trocknungsleitungen ze fëllen, a Riealgen (oder Mieralgen), déi mat Kalziumchlorid gedréchent sinn, kënne fir d'Produktioun vu Natron benotzt ginn. E puer Haushaltsentfeuchter benotze Kalziumchlorid fir d'Fiichtegkeet aus der Loft opzehuelen.
Dat wasserfräit Kalziumchlorid gëtt op der sandeger Stroossuewerfläch verdeelt, an déi hygroskopesch Eegeschaft vum wasserfräite Kalziumchlorid gëtt benotzt fir d'Fiichtegkeet an der Loft ze kondenséieren wann d'Loftfiichtegkeet méi niddreg ass wéi den Taupunkt fir d'Stroosseuewerfläch naass ze halen, fir de Stëbs op der Strooss ze kontrolléieren.